KimiaFisik dan Analisis Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O_(2) , sehingga menghasilkan 10 liter gas N_(x) O_(y) pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa N_(x) O_(y) adalah KimiaFisik dan Analisis; Pada suhu dan tekanan tertentu, 0,5 L gas NO(M_(r)=. 30) massanya 1,5 g. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 49 g KClO_(3)(M_(r)=122,5) dipanaskan, dengan reaksi: KClO_(3)(s) -> KCl(s)+O_(2)(g) . Volume gas oksigen yang dihasilkan adalah . Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi 37 Dalam ruang tertutup yang volumenya 10 liter pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 mol gas N 2 O 4 terdisosiasi dengan derajat disosiasi (a) = 0,5 menurut persamaan reaksi : N 2 O 4 (g) ↔ 2NO 2(g) Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi tersebut adalah a. 0,02. b. 0,05. c. 0,10. d. 0,20. e. 0,50 (Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 173) Volumegas oksigen yang dihasilkan dari pemanasan 49 gram pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas adalah 6 liter. Menurut hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, das-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berarti, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah mol yang sama. Dengan demikian, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas. PadaP dan T tertentu 1.5 gr gas NO (Mr=30 gr/mol) memiliki volume 0.5 liter. maka volume standar pengukuran adalah: n NO = gr/Mr = 1.5/30 = 0.05 mol. Va = V/n = = 10 liter/mol. Maka 49 gr KClO3 (Mr=122.5 gr/mol) memiliki volume. n KClO3 = gr/Mr = 49/122.5 = 0.4 mol. V KClO3 = n x Va = 0.4 x 10 = 4 liter. Pembahasan Padasuhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O₂, sehingga menghasilkan 10 liter gas NₓO🇾 pada suhu dan tekanan yang sama.Rumu zHijXMX. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 g. Berapakah massa molekul relatif Mr gas X tersebut? Ar N=14 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...Teks videoDi soal ini diketahui pada suhu dan tekanan yang sama artinya kita bisa menggunakan konsep avogadro dimara Perbandingan volume itu sebanding dengan mall terbanyak nomornya jadi bisa kita tuliskan dulu untuk volume nitrogen karena disini progen sama X ya jadi VN perfect = n n dibagi sama NX kita subtitusi Naja dimana disini di kata volume yaitu 5 liter jadi 5 dibagi sama fasenya 1 l = k dengan maunya tetapi disini diketahui gas nitrogen tersebut massanya sama airnya. Jadi kita harus cari maunya itu dari m masalah dibagi sama Mr nya jadi 7 dibagi 14 yaitu 0,5 mol jadi 0,5 dibagi sama hanya mau kita cari yang lalu kita kalikan silang saja jadi 5 n x = 0,5 jadi NX itu bisa kita cari dari 0,1 mol lalu bisa kita ingat dia tadi kan Mal itu sama dengan m dibagi sama Mr jadi kalau mau cari Mr itu bisa dicari dari massa dibagi sama maunya Jadi disini untuk cari Mr X nya dari bahasa X dibagi sama mol X sudah diketahui massa dari x nya itu 2,2 G menjadi 2,2 dibagi sama 0,1 hasilnya adalah 22 sekon sampai jumpa di saat berikutnya KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriRumus Empiris dan Rumus MolekulPada suhu dan tekanan tertentu, 10liter gas NO bereaksi dengan 5liter gas O2 , sehingga menghasilkan 10liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah ...Rumus Empiris dan Rumus MolekulHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0135Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2On dengan ma...0141Suatu senyawa terdiri atas 75% C dan sisanya hidrogen. Ji...0150Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa mole...0112Di dalam 15,2 gram senyawa oksida kromium terdapat 10,4 g...Teks videoHalo Fans kali ini kita akan membahas soal ini soal ini meminta kita untuk menentukan rumus molekul dari senyawa n x o y nah dimana 10 liter gas no bereaksi dengan gas O2 sehingga menghasilkan 10 l gas n x o y Jadi untuk menyelesaikan rumus molekul senyawa n x o y maka kita perlu mengingat kembali mengenai hukum Perbandingan volume atau hukum gelosa dimana hukum ini menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana sekarang kita tentukan Perbandingan volume gas nya jadi v no dibanding 2 dibanding v n x o y adalah 10 banding 5 banding 10 kita Sederhanakan menjadi 2 banding 1 banding 2 dua ini merupakan koefisien reaksi dari Noya lalu satu ini merupakan koefisien reaksi dari O2 dan merupakan koefisien reaksi dari n x o y sehingga reaksinya menjadi seperti berikut 2 No + O2 menjadi 2 n x o y sekarang kita Tentukan nilai x dan y ya kita perhatikan pada ruas kiri terdapat dua unsur hati pada ruas kanan juga harus ada dua unsur n ya karena di sini sudah ada koefisiennya 2 maka sini berapa ya betul ya x nya adalah lalu kita perhatikan pada ruas kiri terdapat berapa unsur Oh iya betul ya Ada 4 berarti pada ruas kanan juga harus ada empat unsur O2 makan di sini Iya betul aja Ini adalah 2 sehingga rumus molekul dari senyawa n x o y adalah no2 Jadi benar adalah yang sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya June 06, 2022 Post a Comment Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2 sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa adalah NxOy adalah …. A. NO2 B. N2O4 C. N2O3 D. N2O5 E. N2OPembahasanReaksinya10NO + 5O2 → 10NxOyMenentukan xJumlah N di kiri = jumlah N di kananJadi rumus molekulnya = A-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 PertanyaanPada suhu dan tekanan tertentu, 0,5liter gas NO M r ​ = 30massanya 1,5 gram. Volume gas oksigenpada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram KClO 3 ​ M r ​ = 122,5 dipanaskan adalah....Pada suhu dan tekanan tertentu, 0,5 liter gas = 30 massanya 1,5 gram. Volume gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram = 122,5 dipanaskan adalah .... 2 L 4 L 6 L 8 L 12 L BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah untuk menyelesaikan soal ini, yaitu Menghitung mol KClO 3 ​ yang dipanaskan. n KClO 3 ​ = M r ​ m ​ = 122 , 5 g / mol 49 g ​ = 0 , 4 mol Menuliskan persamaan reaksi setara pemanasan KClO 3 ​ . Reaksi setara jika jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. 2 KClO 3 ​ → 2 KCl + 3 O 2 ​ Menghitung mol gas oksigen yang bereaksi dengan menggunakan perbandingan koefisien terhadap mol KClO 3 ​ yang diketahui. n O 2 ​ ​ = = ​ koefisien KClO 3 ​ koefisien O 2 ​ ​ × n KClO 3 ​ 2 3 ​ × 0 , 4 mol = 0 , 6 mol ​ Menghitung volume gas hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas sebanding dengan jumlah partikelnya. Maka V NO V O 2 ​ ​ V NO V O 2 ​ ​ 0 , 5 L V O 2 ​ ​ V O 2 ​ ​ = = = = = ​ n NO n O 2 ​ ​ M r ​ NO m NO ​ n O 2 ​ ​ 30 g / mol 1 , 5 g ​ 0 , 6 mol ​ 0 , 05 mol 0 , 5 L × 0 , 6 mol ​ 6 L ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah untuk menyelesaikan soal ini, yaitu Menghitung mol yang dipanaskan. Menuliskan persamaan reaksi setara pemanasan . Reaksi setara jika jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Menghitung mol gas oksigen yang bereaksi dengan menggunakan perbandingan koefisien terhadap mol yang diketahui. Menghitung volume gas oksigen. Berdasarkan hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas sebanding dengan jumlah partikelnya. Maka Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Volume gas oksigen yang dihasilkan dari pemanasan 49 gram pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas adalah 6 liter. Menurut hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, das-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berarti, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah mol yang sama. Dengan demikian, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas. Berdasarkan uraian pada soal, reaksi pemanasan dapat dituliskan sebagai berikut Jumlah mol adalah Perbandingan mol = perbandingan koefisien reaksi, maka mol gas oksigen yang dihasilkan adalah Seperti keterangan hipotesis Avogadro di awal, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka berlaku Dari hasil perhitungan, dapat diketahui bahwa volume gas oksigen yang dihasilkan dari pemanasan 49 gram pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas adalah 6 liter.

pada suhu dan tekanan tertentu 0 5 liter gas no